pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA : CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN
Berapakah pH dari HCl 0,5 M yang diencerkan dari volume 100 mL hingga mencapai volume 1000?
PEMBAHASAN
Diketahui : V1 = 100 ml
V2 = 1000 ml
M1 = 0,5 M
a = 1
Ditanya : pH = ?
Jawab :
M1 × V1 = M 2 × V2
0,5 × 100 = M2 × 1000
50 = M2 × 1000
M2 = 50/1000 = 0,05
[ H+ ] = a × Ma
= 1 × 0,05 = 0,05 = 5×10^-2
pH = - log [ H+ ]
= - log 5 × 10^ -2
= 2 – log 5
Baca Juga : CONTOH SOAL KIMIA DAN PEMBAHASANNYA : MOLARITAS
Hitunglah nilai pH dari larutan H2SO4 0,2 M yang telah diencerkan hingga volume 100 ml dari volume awal 50 ml!
PEMBAHASAN
Diketahui : V1 = 50ml
V2 = 100 ml
M1 = 0,2 M
a = 2
Ditanya : pH = ?
Jawab :
M1 × V1 = M 2 × V2
0,2 M × 50ml = M2 × 100ml
10 = M2 ×100ml
M2 = 10/100 = 0,1
[ H+ ] = a × Ma
= 2 × 0,1
= 0,2
pH = - log [H+]
= - log 2×10 ^-1
= 1 - log 2
Sebanyak 5ml larutan NaOH diencerkan hingga volume 10ml. Berapakah konsentrasi awal dari larutan NaOH tersebut jika setelah diencerkan nilai pH larutan = 12?
PEMBAHASAN
Diketahui : b = 1
V1 = 5ml
V2 = 10ml
pH akhir = 12
Ditanya : M1 = ?
Jawab :
Jika pH = 12, maka :
pOH = 14 – 12
pOH = 2; [OH-] = 10^-2
[ OH- ] = b × Mb
[ OH- ] = b × M2
10^-1 = 1 × M2
M2 = 0,1
M1 × V1 = M 2 × V2
M1 = (M2×V2)/V1
M1 = (0,1×10)/5
M1 = 1/5 = 0,2
