Contoh Soal Kimia UTBK Saintek : Laju Reaksi

Kimia Inti

Metil bromida (Bromo metana) merupakan senyawa yang berasal dari sumber alam dan manusia. Sekitar 1-2 milyar kilogram bromo metana dihasilkan oleh organisme laut per tahunnya.Senyawa ini banyak dimanfaatkan di bidang pertanian dan industri dengan mereaksikan metanol dan hidrogen bromida. Senyawa metil bromida bereaksi dengan ion hidroksida di dalam air, dan menghasilkan metanol serta ion bromida. Apabila pada reaksi ini lajunya terhadap metil bromida dan ion hidroksida adalah sama yaitu reaksi orde-1, maka hitunglah nilai tetapan laju reaksi jika diketahui konsentrasi metil bromida 0,0075M dan konsentrasi ion hidroksida 0,1M ( laju reaksinya = 0,045M/det pada 298K) !

Pembahasan

CH3OH + HBr → CH3Br + H2O

[CH3Br] = 0,005 M

[OH- ] = 0,05 M v = 0,035 M/det

v = k [CH3Br] [OH-]

Struktur Atom

Jembatan merupakan suatu konstruksi yang mempunyai peranan penting dalam bidang transportasi, sehingga pembangunannya dilakukan dengan perhitungan yang matang serta material baik. Salah satu contoh material yang cocok untuk digunakan dalam jembatan adalah besi, hitunglah berapa jumlah elektron tak berpasangan yang terdapat pada ion Fe2+, dengan diketahui nomor atom besi yaitu 26!

Penyelesaian:

Konfigurasi elektron :

26Fe : [Ar] 4s² 3d⁶

Fe²⁺: [Ar] 4s⁰ 3d⁶

↑↓

↑

Jumlah elektron tak berpasangan : 4

Buat kamu pejuang UTBK Saintek 2023 yang lagi nyari buku kisi-kisi soal UTBK, kami punya rekomendasi buat kamu.

Silakan klik di sini untuk pembelian Buku Wangsit OM JERO UTBK SBMPTN SAINTEK Platinum IPA 2023,

dan klik di sini untuk pembelian buku THE KING BEDAH KISI KISI SBMPTN + UM MANDIRI SAINTEK 2023

Laju Reaksi

Senyawa metil bromida (Bromo metana) berasal dari sumber alam dan manusia. Di laut, organisme laut/lautan diperkirakan menghasilkan 1-2 milyar kilogram pertahunnya. Di industri senyawa ini diproduksi untuk pertanian dan industri dengan mereaksikan metanol dan hidrogen bromida. Didalam air, senyawa metil bromida bereaksi dengan ion hidroksida dan menghasilkan metanol dan ion bromida. Laju reaksi ini adalah reaksi orde-1 terhadap metil bromida dan orde-1 terhadap ion hidroksida. Pada konsentrasi metil bromida 0,0075M dan konsentrasi ion hidroksida 0,1M, laju reaksinya = 0,045M/det pada 298K. tetapan laju reaksi metil bromida dengan ion hidroksida adalah.....

CH₃OH + HBr → CH₃Br + H₂O

[CH3Br] = 0,005 M

[OH- ] = 0,05 M v = 0,035 M/det

v = k [CH₃Br] [OH^-]