CONTOH SOAL pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA DAN PEMBAHASAN

pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA : CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

Berapakah pH dari HCl 0,5 M yang diencerkan dari volume  100 mL hingga mencapai volume 1000?

PEMBAHASAN

Diketahui :         V1   = 100 ml

V2   = 1000 ml

M1 = 0,5 M

a    = 1

Ditanya : pH = ?

Jawab : 

    M1 ×  V1 = M 2 × V2

    0,5 ×  100 = M2  ×  1000

50 = M2 × 1000

M2 = 50/1000 = 0,05

[ H+ ] = a × Ma

                  = 1 × 0,05 = 0,05 = 5×10^-2

pH = - log [ H+ ]

              = - log 5 × 10^ -2

              = 2 – log 5

Baca Juga : CONTOH SOAL KIMIA DAN PEMBAHASANNYA : MOLARITAS

Hitunglah nilai pH dari larutan H2SO4  0,2 M  yang  telah  diencerkan  hingga  volume 100 ml dari volume awal  50 ml!

PEMBAHASAN

Diketahui :      V1 = 50ml

V2 = 100 ml

M1 = 0,2 M

a = 2

Ditanya : pH = ?

Jawab :

M1 × V1 = M 2 × V2

0,2 M  × 50ml = M2 × 100ml

10 = M2 ×100ml

M2 = 10/100 = 0,1

   [ H+ ] = a × Ma

                     = 2 × 0,1

             = 0,2

pH = - log [H+]

      = - log 2×10 ^-1

      = 1 - log 2

Sebanyak 5ml larutan NaOH  diencerkan  hingga  volume  10ml. Berapakah  konsentrasi awal  dari larutan  NaOH  tersebut  jika  setelah  diencerkan nilai pH larutan = 12?

PEMBAHASAN 

Diketahui :         b = 1

V1 = 5ml

V2 = 10ml

pH akhir = 12

Ditanya : M1 = ?

Jawab :

Jika pH = 12, maka :

pOH = 14 – 12

pOH = 2; [OH-] = 10^-2

[ OH- ] = b × Mb

[ OH- ] = b × M2

         10^-1  = 1 × M2

M2 = 0,1

M1 × V1 = M 2 × V2

M1 = (M2×V2)/V1 

M1 = (0,1×10)/5 

M1 = 1/5 = 0,2