CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN : MENENTUKAN pH ASAM BASA
Tentukan nilai pH NaOH jika konsentrasinya 0,1 M !
PEMBAHASAN
Diketahui :
NaOH => basa kuat
b = 1
Mb = 0,1
Ditanya : pH NaOH = ?
Jawab :
[ 〖OH〗^- ] = b × Mb
= 1 × 0,1
= 0,1
=〖10〗^(-1)
pOH = - log〖[ OH^- ]〗
= - log[ 〖10〗^(-1 ) ]=1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1=13
Jadi nilai pH dari NaOH yaitu 13
Baca Juga : pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA : CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN
Hitunglah pH larutan H2SO(4 ) jika diketahiu konsentrasinya 0,04 M !
PEMBAHASAN
Diketahui : H2SO4=>asam kuat
a = 2
Ma = 0,04
Ditanya : pH H2SO4 = ?
Jawab :
〖[ H^+ ]〗=a × Ma
= 2 × 0,04
= 0,08
= 〖8 × 10〗^(-2)
pH = - log [ H^+]
= - log [ 8×〖10〗^(-2)]
= 2 – log 8
Tentukan pH dari asam asetat 0,1 M (diketahui Ka = 〖10〗^(-5)) !
PEMBAHASAN
Diketahui : Ma = 0,1
Ka = 〖10〗^(-5)
Ditanya : pH = ?
Jawab :
[ H^(+ )]= √(Ka ×Ma)
[ H^+] = √(〖10〗^(-5) × 〖10〗^(-1) )
= √(〖10〗^(-6) )
= 〖10〗^(-3)
pH = - log [ H^+ ]
pH = - log [ 〖10〗^(-3)]
pH = 3
Hitunglah nilai pOH dari NH4OH 0,001 M ( diketahui Kb = 10-5) !
PEMBAHASAN
Diketahui : Mb = 0,001
Kb = 10-5
Ditanya : pOH = ?
Jawab :
[ OH- ] = √(Kb ×Mb)
[ OH- ] = √(〖10〗^(-5)×〖10〗^(-3) )
= √(〖10〗^(-8) ) = 10-4
pOH = -log [ OH-]
pOH = - log [10-4]
pOH = 4
NaOH dilarutkan hingga volume 500 Ml. Berapakah pH dari larutan NaOH tersebut jika massa NaOH yang digunakan yaitu sebanyak 8 gram? (Mr NaOH = 40)
PEMBAHASAN
Diketahui : b = 1
V = 500 Ml
massa NaOH = 8 gram
Mr = 40
Ditanya : pH = ?
Jawab :
M=gr/Mr ×1000/(V(mL))=8/40 ×1000/(500 mL)=0,4
[OH-] = b ×Mb
= 1×0,4 = 0,4
pOH = - log [OH-]
= - log 4 ×10-1
= 1 – log 4
pH = 14 – pOH
= 14 – (1-log 4)
= 13 + log 4
0 komentar:
Posting Komentar