CONTOH SOAL pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA DAN PEMBAHASAN

pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA : CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

Berapakah pH dari HCl 0,5 M yang diencerkan dari volume  100 mL hingga mencapai volume 1000?

PEMBAHASAN

Diketahui :         V1   = 100 ml

V2   = 1000 ml

M1 = 0,5 M

a    = 1

Ditanya : pH = ?

Jawab : 

    M1 ×  V1 = M 2 × V2

    0,5 ×  100 = M2  ×  1000

50 = M2 × 1000

M2 = 50/1000 = 0,05

[ H+ ] = a × Ma

                  = 1 × 0,05 = 0,05 = 5×10^-2

pH = - log [ H+ ]

              = - log 5 × 10^ -2

              = 2 – log 5

Baca Juga : CONTOH SOAL KIMIA DAN PEMBAHASANNYA : MOLARITAS

Hitunglah nilai pH dari larutan H2SO4  0,2 M  yang  telah  diencerkan  hingga  volume 100 ml dari volume awal  50 ml!

PEMBAHASAN

Diketahui :      V1 = 50ml

V2 = 100 ml

M1 = 0,2 M

a = 2

Ditanya : pH = ?

Jawab :

M1 × V1 = M 2 × V2

0,2 M  × 50ml = M2 × 100ml

10 = M2 ×100ml

M2 = 10/100 = 0,1

   [ H+ ] = a × Ma

                     = 2 × 0,1

             = 0,2

pH = - log [H+]

      = - log 2×10 ^-1

      = 1 - log 2

Sebanyak 5ml larutan NaOH  diencerkan  hingga  volume  10ml. Berapakah  konsentrasi awal  dari larutan  NaOH  tersebut  jika  setelah  diencerkan nilai pH larutan = 12?

PEMBAHASAN 

Diketahui :         b = 1

V1 = 5ml

V2 = 10ml

pH akhir = 12

Ditanya : M1 = ?

Jawab :

Jika pH = 12, maka :

pOH = 14 – 12

pOH = 2; [OH-] = 10^-2

[ OH- ] = b × Mb

[ OH- ] = b × M2

         10^-1  = 1 × M2

M2 = 0,1

M1 × V1 = M 2 × V2

M1 = (M2×V2)/V1 

M1 = (0,1×10)/5 

M1 = 1/5 = 0,2

Read More

CONTOH PERTANYAAN MENENTUKAN pH ASAM BASSA DAN PEMBAHASAN

 CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN : MENENTUKAN pH ASAM BASA

Tentukan nilai pH  NaOH jika  konsentrasinya  0,1 M !

PEMBAHASAN

Diketahui :

NaOH => basa kuat

b = 1

Mb = 0,1 

Ditanya : pH NaOH = ?

Jawab :  

[ 〖OH〗^-  ] = b × Mb

                        = 1 × 0,1

                        = 0,1

                         =〖10〗^(-1)

pOH =  - log⁡〖[ OH^-  ]〗

                 = - log⁡[ 〖10〗^(-1 ) ]=1

pH = 14 – pOH

              = 14 – 1=13

Jadi nilai pH dari NaOH yaitu 13

Baca Juga : pH LARUTAN DAN CAMPURAN ASAM BASA : CONTOH SOAL DAN PEMBAHASAN

Hitunglah pH larutan H2SO(4 ) jika diketahiu konsentrasinya 0,04 M !

PEMBAHASAN

Diketahui : H2SO4=>asam kuat

                          a = 2

      Ma = 0,04

Ditanya : pH H2SO4 = ?

Jawab : 

⁡〖[ H^+  ]〗=a × Ma

                              = 2 × 0,04 

                      = 0,08 

                              = 〖8 × 10〗^(-2)

pH = - log [ H^+] 

              = - log [ 8×〖10〗^(-2)]

              = 2 – log 8

 

Tentukan pH  dari asam asetat  0,1 M (diketahui Ka = 〖10〗^(-5)) !

PEMBAHASAN

Diketahui : Ma = 0,1

       Ka = 〖10〗^(-5)

Ditanya     : pH = ?

Jawab        :

[ H^(+ )]= √(Ka ×Ma)

[ H^+] = √(〖10〗^(-5)  × 〖10〗^(-1) )

            = √(〖10〗^(-6) )

            = 〖10〗^(-3)

pH = - log [ H^+  ]

pH = - log [ 〖10〗^(-3)]

pH = 3

Hitunglah  nilai pOH dari NH4OH 0,001 M ( diketahui Kb = 10-5) !

PEMBAHASAN

Diketahui : Mb = 0,001

        Kb  = 10-5

Ditanya : pOH = ?

Jawab : 

[ OH- ] = √(Kb ×Mb)

[ OH- ] = √(〖10〗^(-5)×〖10〗^(-3) )

               = √(〖10〗^(-8) ) = 10-4

pOH = -log [ OH-]

pOH = - log [10-4]

pOH = 4

NaOH dilarutkan hingga volume 500 Ml. Berapakah pH dari larutan NaOH tersebut  jika  massa NaOH  yang  digunakan yaitu sebanyak 8 gram? (Mr NaOH = 40) 

PEMBAHASAN

Diketahui :       b = 1

V = 500 Ml

massa NaOH = 8 gram

Mr = 40

Ditanya : pH = ?

Jawab : 

M=gr/Mr  ×1000/(V(mL))=8/40  ×1000/(500 mL)=0,4

[OH-] = b ×Mb

                   = 1×0,4 = 0,4

pOH = - log [OH-]

                 = - log 4 ×10-1

                 = 1 – log 4

pH = 14 – pOH

              = 14 – (1-log 4)

              = 13  + log 4

Read More

CONTOH SOAL MOLARITAS DAN PEMBAHASANNYA

 CONTOH SOAL KIMIA DAN PEMBAHASANNYA : MOLARITAS

Contoh Soal 1

1. Jika sebanyak 80 gram MgCl_2 (Mr=80) dilarutkan ke dalam 100 mL air, berapakah molaritas dari larutan yang dihasilkan?

Pembahasan

Diketahui :

massa MgCl_2 = 80 gram

Mr MgCl_2 = 80

V = 100 Ml

Ditanya : M = ?

Jawab : 

M=n/(V(liter))=gr/Mr  ×1000/(V(mL))

M = 80gr/80×  1000/100mL = 10 mol/L

Baca Juga :  CONTOH PERTANYAAN DAN PEMBAHASAN: MENENTUKAN pH ASAM BASSA

Contoh Soal 2

2. Berapakah massa(dalam gram) NaOH (Mr=40) yang dibutuhkan untuk membuat 1 liter  larutan NaOH  dengan konsentrasi 0,5 M?

Pembahasan 

Diketahui : 

M = 0,5 ;

 V = 1 Liter = 1000 Ml

Mr NaOH = 40

Ditanya : NaOH =….?gr

Jawab :

M=gr/Mr  ×1000/V(mL) 

0,5 = gr/40  ×1000/(1000 mL) 

gr = 0,5 ×40 ×1=20

Jadi, massa NaOH yang diperlukan yaitu sebanyak 20 gram

Contoh Soal 3

3. Suatu  larutan dengan konsentrasi  0,2 M dibuat dengan melarutkan  10 gram  zat kedalam  1 liter air. Berapkah massa molekul relatif  dari  zat  tersebut?

Pembahasan

Diketahui :

M = 0,2

massa = 10 gram

V = 1 liter

Ditanya : Mr = ?

Jawab : 

M=n/(V(liter))

 n = M  ×  V  

n = 0,2 ×1=0,2

n = gr/Mr  

 Mr  = gr/n
Mr =  10/0,2=50

Read More